1号卷 A10联盟2024年高考原创信息卷(一)数学考试卷

1号卷 A10联盟2024年高考原创信息卷(一)数学考试卷试卷答案,我们周报网收集并整理关于1号卷 A10联盟2024年高考原创信息卷(一)数学考试卷试卷答案得系列试题及其答案，更多试题答案请关注我们网站

1号卷 A10联盟2024年高考原创信息卷(一)数学考试卷试卷答案

以下是该试卷的部分内容或者是答案亦或者啥也没有，更多试题答案请关注微信公众号：趣找答案/直接访问www.qzda.com(趣找答案)

14.C【解析】a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入相同量的CH和HO(g),生成H的物质的量是CO的3倍，结合图像可知，b为H2的图像，平衡时n(H2)=1.8mol,则n(CO)=0.6mol;所以a为CO的图像，a达到平衡所用的时间比b短，则a的温度高于b的温度，a达到平衡时n(CO)=l.0mol,即升高温度，CO物质的量增大，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，A错误；容器比b容器温度高，气体总物质的量比b多，所以b容器压强小于a容器压强，B错误；根据图像，a容器前4minCO变化的物质的量为1.0mol,所以用CH4表示的平均反,1.0mol=0.125mol/(L·min),C正确；a容器达到平衡时，应速率为2心×4minCH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)初/mol1.11.100反/mol1113平/mol0.10.113秀充入11mlCH为1.0mlC0.Q=0K=8品年商王向答动a>D错民

三、非选择题：本题共4小题，共54分

15.(14分)(1)①4H+MnO,+2CI△Mn2++C,↑+2H,O(2分)②饱和食盐水(2分)32Fe(NO+3KC1O+10KOH=2K,FeO+3KC1+6KNO+5H,O(2(2)96%(2分)(3)①Fe3+(2分)4FeO}+20H4Fe3++3O2↑十10HO(2分)②确保K,FO,在碱性环境中的稳定性，同时排除CIO对验证的干扰(2分)【解析】(1)①圆底烧瓶内MnO2和浓盐酸反应生成MnCl2、C2和HO,发生反应的离子方程式为4H+十MnO,+2C1△Mn+十C2个+2H,O;②HCI极易溶于水，C2难溶于饱和食盐水，则试剂X为饱和食盐水，其作用为除去C2中的HCl;③KCIO把Fe(NO3)3氧化可得到KFO,还原产物为KCl,铁元素化合价升3，氯元素化合价降2，按得失电子数守恒、元素质量守恒可得该反应的化学方程式为2F(NO3)3+3KCIO+10KOH一2KFeO+3KCI+6KNO3+5H2O.(2)CrCl溶液转化为CrO2,化合价不变，加入1.98g样品，则FeO为氧化剂，被CrO2还原得到CrO}和Fe(OH)3,过滤后加入稀硫酸酸化得到Cr2O号，该步转化化合价不变，用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH)zFe(SO4)2]溶液滴定时，CrzO号把Fe2+氧化，反应得到Cr3+与Fe3+,由实验流程知，从始态和终态看，铬元素化合价最终没有变化，相当于1.98g样品中K2FeO,与1.00mol/L28.80mL标准(NH)2Fe(SO)2溶液恰好完全反应，产物中铁元素全部以Fe3+存在，则(NH)2Fe(SO4)2~Fe3+~e、K2FeO,~Fe3+~3e,则3(NH)2Fe(SO)23eK2FeO3mol1mol1.00mol/L×28.80mL×10-3L/mLn(K2FeO)得n(K,Fe0,)=0.096mol,K,Fe0,的质量分教为KFe0,)XMK,Fe0)×1o0%=0.0096molX198g/molm(样品)19.80g×100%=96.00%

(3)由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+,但不能由该离子的产生判断一定是K2FeO4将CI氧化，K,FO在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2,自身转化为Fe3+,发生的离子反应为4FeO十20H一4Fe3+十3O2个十l0H2O;方案Ⅱ可证明KFO4氧化了CI

用KOH溶液洗涤的目的是确保K2FO4在碱性环境中的稳定性，同时排除CIO对验证的干扰

16.(14分)(1)221.98kJ·mol1(2分，无单位不计分)(2)①p1>p>p(2分)m1>2>m3(2分)②23(2分)(3)①c(Na)>c(HCO5)>c(CO3)>c(OH)>c(H)(2分)②10(2分)(4)2CO2+12H++12e—C2H,+4H2O(2分)【解析】(1)根据反应I.2NH(g)+CO2(g)一NHCO2NH4(s)△H=-159.47kJ·mol-1,Ⅱ.NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+HO(g)△H=+116.49k·mol1可知，反应2NH(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+HO(g)△H=-42.98kJ·mol1

又已知：2NH3(g)+CO,(g)—CO(NH2)2(s)+HO(g)正反应的活化能Ea为179kJ·mol1,则逆反应的活化能E=179k·mol1-(-42.98kJ·mo1)=221.98kJ·mol1

化学参考答案一3

分析可先画出图形，根据向量加法、减法，及数乘的几何意义便可得到$\overrightarrow{MN}=-\frac{1}{2}\overrightarrow{BA}+\overrightarrow{BC}+\frac{1}{2}（\overrightarrow{BD}-\overrightarrow{BC}）$，然后进行向量的数乘运算，便可用$\overrightarrow{a}，\overrightarrow{b}，\overrightarrow{c}$表示出向量$\overrightarrow{MN}$．

解答解：如图，

$\overrightarrow{MN}=\overrightarrow{MB}+\overrightarrow{BC}+\overrightarrow{CN}$
=$-\frac{1}{2}\overrightarrow{BA}+\overrightarrow{BC}+\frac{1}{2}\overrightarrow{CD}$
=$-\frac{1}{2}\overrightarrow{BA}+\overrightarrow{BC}+\frac{1}{2}（\overrightarrow{BD}-\overrightarrow{BC}）$
=$-\frac{1}{2}\overrightarrow{BA}+\frac{1}{2}\overrightarrow{BC}+\frac{1}{2}\overrightarrow{BD}$
=$\frac{1}{2}（\overrightarrow{b}+\overrightarrow{c}-\overrightarrow{a}）$．
故选：C．

点评考查向量加法、减法，以及数乘的几何意义，以及向量的数乘运算．