2023-2024学年广东省高一11月联考(24-112A)语文试题答案

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2023-2024学年广东省高一11月联考(24-112A)语文试题答案试卷答案

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15.赖氨酸[HN(CH2)4CH(NH)COO,用HR表示]是人体必需氨基酸

常温下，赖氨酸17.(14分)二茂铁[Fe(CH)2]为橙黄色晶体，不溶于水，溶于有机溶剂，熔点172℃，100℃时与足量盐酸反应可得盐酸盐(HRC12),H3RC12呈酸性，在水溶液中存在电离平衡，开始升华，可用作催化剂、添加剂，学习小组以环戊二烯、氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二H,R-K1H,R-KHRKR

下列叙述正确的是茂铁，反应过程须隔绝水和空气，反应原理为8KOH十2CH:+FC12·4H20Fe(CH;),十2KC1十6KOH·H2O,反应放出大量热

制备过程如下（装置如图所示）：A.0.01mol·L1H3RCl2的水溶液稀释10倍后，pH=3B.H3RCl2的水溶液中c水(H-)<10-mol·L-N2+C.H3RC2水溶液中c(CI-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H+)D.NaR水溶液屮R-的水解平衡常数K.与K3的关系为K,·K3=l014二、非选择题：共55分

第16~18题为必考题，考生都必须作答

第19~20题为浓H2SO4选考题，考生根据要求作答

试剂X磁力搅拌器{一)必考题：共42分

图216.(14分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程I.制备FC12·4H2O:在图1两颈烧瓶中加入稀盐酸和过量还原铁粉，持续通入N2,观察的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程到铁粉表面无气泡生成，将滤液迅速转移到N2冲洗过的反应瓶中，加热蒸发到表面刚出现如图

结晶层，停止加热，将溶液冷却到室温，抽滤、洗涤、低温干燥，用N2冲洗过的磨口试剂瓶进·沉淀二氧化钛碳酸钾沉淀行保存

刷产物操作1硫酸亚铁-滤液操作2，造浓2表面活性剂F©PD,O聚丙烯沉淀研磨磷酸亚铁钾Ⅱ.检查图2装置气密性后，在C中加入10mL无水乙醚和过量的KOH粉末，持续通入氮水aS溶液磷酸酸化磷酸、双氧水NaOH溶液一→废液气，缓慢搅拌的情况下缓慢加人1.65mL环戊二烯（密度0.8g/cm),控制氨气均匀通人

Ⅲ.将2.6gFeC12·4H2O溶在8mL二甲基亚砜[(CH3)2SO]中，转人分液漏斗A中，控制常温下各种疏化物溶度积常数如下：滴加速度使溶液在45min左右加完，在氨气保护下继续搅拌反应30min

物质FeSMnSCuSPbSZnSV.将混合液倒入100mL烧杯内，缓慢加入盐酸，调节pH至23，再加入20mL水，继续搅6.3X10-182.5X10-131.3×10-63.4×10-281.6×10-24拌悬浮液15min,过滤、洗涤、真空干燥，称重回答下列问题：回答下列问题：(1)操作1、操作2的实验操作名称为(1)装置图中仪器C的名称为,仪器A支管的作用为(2)加入NazS溶液的目的是聚丙烯的作用是(2)制备FCl2·4H2O过程巾反应装置及保存所用试剂瓶通入N2的目的是(3)向滤液2中加人NaOH溶液需控制溶液的pH≤≤2.2，其原因为反应生成FePO4·2H2O的离子方程式为(3)步骤Ⅱ中要控制氮气均匀通人，可通过来实现，KOH粉(4)已知：Kp(MgF2)=9×10-9、Kp(CaF2)=1.5×10-1

若取1.0L废液，测得Ca2+浓度末除了作为反应物，还可以起到的作用

为0.02mol/1,Mg2+浓度为0.01mol/L,则至少需加入gNaF才能使废液中(4)步骤Ⅲ中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应器的原因是Mg2-沉淀完全（当离子浓度≤1×10-5mol·L-1,可认为沉淀完全）

(5)步骤V中判断过量的盐酸是否洗涤干净，可选择(5)锂离子电池在充电时，LiFePO:作(填“阳”或“阴”)极，脱出部分L,进而形成a.pH试纸b.NaOH溶液c.硝酸酸化的硝酸银溶液Li1-FePO4

(6)最终得到纯净的二茂铁0.93g,则该实验二茂铁的产率是开学摸底联考全国卷化学试卷第5页（共8页）开学摸底联考全国卷化学试卷第6页（共8页）