2023-2024学年高三试卷11月联考(学士帽)语文试题答案

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2023-2024学年高三试卷11月联考(学士帽)语文试题答案试卷答案

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22.(12分)(1)室温下，使用pH计测定0.1mol·L-1NHC1溶液的pH为5.12，由此可以得到的结论是(填字母)

a.NH3·H2O是弱碱b.溶液中c(H+)>c(OH)c.NH水解是吸热反应d.由H20电离出的c(Ht)<107mol·L1H4(2)已知常温下，H2S03的电离常数为K1=1.54×102,K2=1.02×10-7,H2C03的电离常数为K1=4.30×10-7,K2=5.60×10-1①下列微粒可以大量共存的是(填字母)

a.CO、HSO3b.HCO3、HSOc.SO-、HCO5d.H2SO3、HCO3②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为(3)①常温下将0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1,则V1：V2=(溶液体积的变化忽略不计)

②常温下，设pH=5的H2SO,溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1：c2=③常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=I1的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是(填字母)

A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2X10-?mol·L1B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于7C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2【答案】(1)ab(2)①bc②H2S0,+HC0-HSO5+C02+H,0中，0/g(3)①1：1②1×10-4③A【解析】(1)使用pH计测定0.1mol·L1NH,C1溶液的pH=5.12,NH水解呈酸性，则NH3·H2O是弱碱，故a选；溶液中pH=5.12,则c(H+)>c(OH),故b选；由题无法得出NH水解是吸热反应，故c不选；NH攻水解促进H2O的电离，则由H2O电离出的c(Ht)>10-7mol·L-1,故d不选

(2)①已知常温下，H2S03的电离常数为K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7,H2C03的电离常数为K1=4.30×10-7,K2=5.60×1011,可知酸性强弱H2S03>H2CO3>HS03>HCO5

由于酸性强弱HSO>HCO,CO号与HSO?反应生成HCO,不能大量共存，故a不选；由于酸性强弱H2CO3>HSO

,则HCO、HSO3不会发生反应可以共存，故b选；由于酸性强弱HSO>HCO,SO、HCO不会发生反应可以共存，故c选；由于酸性强弱H2SO3>H2CO3,H2SO3与HCO

反应生成二氧化碳，不能大量共存，故d不选

②由于酸性强弱H2SO3>H2CO3>HSO3,则H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3十HCO3-HSO3+CO2↑+H2O.(3)①0,15mol.L1的稀硫酸氢离子浓度c(H+)=0.3mol·L1,反应所得溶液的pH为1，则0.3molL1×y,-0.1molL1×V=0.1molL1,则V1:V,=1:1

来V1+V2②酸粉制水的电高，则pH=5的，S0,常流中由水电离出的H浓度为a=e(OH)-碧ml:L1-10-9mol·L1,盐水解促进水的电离则pH=5的Al2(SO,)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol·L-1,则c1：c2=1又10-4

③若混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)=1×10?mol·L1则c(H+)十c(OH)=2×10-'mol·L1,故A正确；若V1=V2,若HA为强酸则混合后溶液的pH一定等于7，若HA为弱酸，则HA的浓度远大于NaOH的浓度，混合后溶液的pH<7,故B错误；由B选项可知，当HA为弱酸时，V1=V2混合后溶液呈酸性，故C错误

23.(13分)H2O2溶液俗称双氧水，广泛应用于医药、国防、工业、农业、化工等领域中

H2O2易分解，需加入一定量的尿素、乙酰苯胺等有机物作为稳定剂

测定H2O2含量的常用方法有碘量法、高锰酸钾法、硫酸铈法等

回答下列问题

量(1)碘量法是将过量的KI溶液加入H2O2样品中，然后加入指示剂，用0.10mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定·60·