河南省2023-2024学年高一年级学业质量监测考试语文试题答案

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河南省2023-2024学年高一年级学业质量监测考试语文试题答案试卷答案

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B.实验①中存在：Ke(H,S0)>K1(H,sOC.实验②所得溶液中存在：c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO)十c(H+)D.实验③中出现的白色沉淀为BaSO【答案】B【解析】NaHSO3溶液中c(H+)由水和HSO电离产生，c(SO)由HSO电离产生，故c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO),故A错误；实验①说明NaHSO,溶液显酸性，HSO?电离程度大于HSO3水解KK程度，K(H,S0,)>K(HS0),而K(HS0)KHs0),即K(H,S0,)>KHS0),故B正确：NaHSO,与等体积等浓度的NaOH溶液反应生成了NaSO,根据质子守恒可得c(OH)=2c(H2SO)+c(HSO

)+c(H+),故C错误；酸性条件下，NO

氧化SO生成了SO,故沉淀为BaSO4,故D错误

17.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.测得0.1mol·L1的一元碱ROH溶液pH=12.0,则ROH一定为弱电解质B.25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a,升温至某一温度后pH仍为a,则BA可能为强碱弱酸盐C.25℃时，测得0.1mol·L1的一元酸HA溶液pH=b,将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=b+2,则HA为弱酸D.25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】B【解析】没有指明温度，不确定Km的值，所以不能确定ROH一定为弱电解质，A错误；25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a,升温至来一温度后pH仍为a,c(H)厂c(Oi),说明升高温度K

和c(OH)同等程度增大，阴离子发生水解，说明BA可能为强碱弱酸盐，B正确；25℃时，测得0.1mol·L1的一元酸HA溶液pH=b,将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=b十2，则HA为强酸，若为弱酸稀释促进电离，pH<b十2，C错误；25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0，HA若为弱酸pH<7,D错误

18.柠檬酸亚铁(FeC6HO,)是一种易吸收的高效补铁剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO,+NazCOs-FeCO3+Na2SOFeCO3+CoHsOz-FeCcHeO2+CO2+H2O已知：Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6

下列有关说法错误的是A.100mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中，阴离子的物质的量小于0.01molB.制备FeCO,时，应将NaCO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的容器中海yHC.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验FeCO,沉淀是否洗涤干净D.用绿矾配制l0%FSO,溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒【答案】A【解析】100mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中存在水解平衡CO号+H2O一HCO5+OH,阴离子的物质的量大于0.01mol,A错误；制备FeCO,时，应将Na2CO?溶液缓慢加入盛有FeSO,溶液的容器中，发生反应FeSO,十Na2CO3一FeCO3￥十NazSO4,B正确；沉淀表面附着SO,可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验FeCOs沉淀是否洗涤千净，若最后一次洗涤液中加入盐酸酸化的BaC2溶液时不产生白色沉淀，则洗涤千净，C正确；用绿矾配制I0%FSO,溶液需要进行称量、量取、溶解、引流等操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，D正确

19.室温时，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定100mL0.1mol·L-1NH4HSO,溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示

下列说法错误的是A.在cd段发生反应的离子方程式：NH十OH—NH·H2OB.b点：c(Nat)>c(SO)>c(NHt)C.a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大D.a点：c(NHt)+c(H)=c(Na+)+c(OH)0-100150200阳候背狼共史品求有的变出NaOH溶液体积/mL【答案】C·66.