陕西省2024届九年级上学期11月期中联考语文试题答案

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Ink-30.61.2T×10K(3)在恒温条件下，上述三个反应在某体系中建立平衡后，将反应体系体积扩大到原来的2倍，反应②的平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，反应①和②重新达到平衡时所需时间：to」(填“>”、“<”或“=”)t@

(4)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molC(b(g)和3molH2(g)发生上述三个反应，达到平衡时，容器中CH(OH(g)为amol,CO(g)为bmol,此时H2(g)的浓度为(用含a、b、V的代数式表示，下同)mol·L',反应①的平衡常数为Ⅱ.CH4(g)一CO2(g)催化重整对温室气体的减排具有重要意义，研究表明C()2(g)与CH,(g)在催化剂存在下可发生反应制得合成气

(5)将原料按初始组成n(CH):n(CO2)=1：1充人某恒压密闭容C02的体积分数%器中，发生反应CH4(g)十CO2(g)=2C)(g)+2H2(g)△H4>300,体系起始总压强为100kPa,达到平衡时CO2(g)的体积分数与温度的关系如图所示

若A、B、C三点表示在不同温度和压强下，反应达到平衡时CO2(g)的体积分数，则图中气体总压强最大的点温度/℃为(填标号)点，理由是Ⅲ.电解法转化CO2(g)可实现CO2(g)的资源化利用，电解C)2(g)制甲酸盐的原理示意图如图

⊕Pt片阳离子交换膜←C02(g)0.1mol.LKHCO3溶液(6)电解一段时间后，若两侧电解液中K+的物质的量相差0.04ol,则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为L(假设产生的气体全部逸出)

(二)选考题：共15分

请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分

18.(15分)（物质结构与性质）氨及其化合物在工业、农业、生活中有着重要的应用

如二元氮化物(Li3N、CrN等)、三元锂过渡金属氮化物(LiMnN2等)等在储氢领域、化学电源领域都有着重要的应用

(1)Cr原子的核外电子排布式为;第一电离能：N(填“>”或“<”)O

(2)NH可用于制备许多其他的含氮化合物{如HNO、[Cu(NH3):]+、[Ag(NH3)2]+、[Fe(N3)(NH3)s]SO,等}以满足我们生产、生活的需要

HNO3中N的杂化类型为,[Fe(Ng)(NH3)5]SO,中Fe的配位数为」(3)LiN是很好的储氢材料，与H2发生反应生成IiNH2和IiH,写出该反应的化学方程式：,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为【高三化学第7页（共8页）】·23-03C·