贵州金卷 贵州省普通中学2023-2024学年度八年级第一学期质量测评(二)语文试题答案

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极膜中间层中的H+在外电场作用下移向阴极，即H+移向铅电极，D项正确8.A【解析】根据电子守恒可知，阳极首先是C放电：2C1一2e一C2个，产生0.5mol氯气，然后是OH放电：4OH-4e一2H20十O2个，产生0.5mol氧气，阴极首先是Cu2+放电：Cu2++2e-Cu,产生1mol铜，然后是H+放电：2H+十2e—H2个，产生0.5mol氢气，C、D项均错误；根据电子守恒可知，电解后溶液中c(H+)=1mol·L1,pH=0,A项正确；从电荷守恒的角度可知，a=4,B项错误

9.A【解析】由装置图中S4+的流向可知液态铝电极为阴极，连接电源负极，液态Cu一Si合金电极为阳极，电子由液态Cu一S合金电极流出，流入液态铝电极，A项正确，B项错误，由图示可知，阳极上Si失电子转化为Si4+,阴极上Si4+得电子转化为Si,C项错误；电子不通过电解质，D项错误

10.B【解析】吸附水中的悬浮物质与K2FO4的强氧化性无关，A项错误；反应③的离子方程式为3FeO,+28H+十NO一9Fe3++NO↑+14H2O,可知每生成3mol硝酸铁，转移1mol电子，B项正确；K2FeO4与水反应的离子方程式为4FeO+10H2O一4Fe(OH)3十8OH-+3O2个，则1molK2FeO4与水反应生成0.75molO2,气体状态未知，无法求算体积，C项错误；反应④的离子方程式为3Cl0+2Fe3++100H一2FeO?+3C1+5H20,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，D项错误

11.(1)+3(1分)；4Fe2++O2+10H20-4Fe(OH)3(胶体)+8H+(2分)(2)8.0×10-19(2分)(3)溶解(2分)；转化为Fe(OH)3(2分)》(4)Cu(OH)2(2分)(5)Zn+PbCl2—ZnC2+Pb(2分〉(6)增强溶液的导电性(1分)；Zn2++2e-Zn(2分)【解析】(1)H3AsO3中O显一2价，H显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，推出As显十3价；根据题意，反应有胶体生成，该胶体为氢氧化铁胶体，溶液pH降低，说明有H生成，发生的离子方程式为4Fe2++O2+10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+8H+

(2)Fe3+和AsO发生反应AsO?+Fe3+一FeAsO.4Y,按照所给量，Fe3+有剩余，即反应后溶液中剩余的c(Fe3+)=2.5×104mol·L1,FeAsO4为饱和溶液，因此有c(AsO-)c(Fe3+)=2.5X10-4=8.0×10-1(mol·L-1)

Ksp(FeAsO)2.0X10-22(3)pH过低，酸性增强，FeAsO4溶解，造成As的去除率降低，pH过高，酸性减弱，碱性增强，FeAsO4沉淀转化成Fe(OH)3沉淀，造成As的去除率降低(4)废酸中含有Cu+,根据流程分析，加入碳酸锌，调节pH使Cu+以Cu(OH)2的形式沉淀出来

(5)锌的还原性强于Pb,因此发生反应Zn十PbCl2一ZnCl2+Pb:(6)KCI为强电解质，加入KC1的作用为增强溶液的导电性；根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，故阴极上的电极反应式是Zn++2e—Zn

12.1)2A1,0,(熔融)电解4A1十30，◆(2分)：阴极(1分)；石墨电极被阳极上产生的0，氧意·52：