2024届滚动联考03数学考试卷

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2024届滚动联考03数学考试卷试卷答案

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100所名校高考模拟金典卷·化学（九23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23JD化学-Y28.(15分)利用二氧化碳合成淀粉的关键步骤是用二氧化碳制备答案(1)<；△S<0且反应自发（各2分）甲醇

CO2催化加氢制CHOH的主要反应为CO2(g)+3H(2)CO2(g)+2H+2H2(g)COOH*+H+2H2(g)[或(g)=CHOH(g)十H2O(g)△H

以CO2为碳源制备甲C02(g)+2H—COOH*+H*,或C02(g)+H*—COOH*]醇，为早日实现碳达峰、碳中和提供了一种较好的研究方向

(2分)(1)上述反应的△H(填“>”或“<”)0，理由是(3)b;a(各2分)(4)温度低于210℃时，随温度升高，分子筛膜分离出H2O使(2)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示（吸附平衡向正反应方向移动的影响大于温度升高使平衡向逆反应方向在催化剂表面的物质用*标注，如CO2*表示CO2吸附在催移动的影响，产率增大，温度高于210℃时，温度升高使平衡向逆化剂表面)

反应方向移动的影响大于分子筛膜分离出H2O使平衡向正反应方向移动的影响，产率下降(2分)(5)33.3(3分)解题分析(2)活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定整体反应速率，据图可知决速步骤为CO2(g)+2H+2H2(g)100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23JD化学-Y↑Eev0.901.01COOH*+H*+2H2(g)或CO2(g)+2H*COOH+H*或170.44010CO2(g)+H*COOH*

()H+.HZ+.HO+.HOO(3)温度升高反应速率加快，所以一越小，k越大，gk越大，且-1.0(HE+(03.H++.HO+.HOO该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，说明温度对k造的影响更大，所以k正对应的曲线是b,k逆对应的曲线是a

(5)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2、3该反应历程中决速步反应的化学方程式为molH2和6molHe,上述反应达到平衡时，测得CO2的转化率为(3)已知利用CO2制备CHOH的化学反应速率方程vE=k正·c(CO2)·c3(H2),v造=k逆·c(CHOH)·c(H2O),kE、20.0%,则列出三段式如下：k逆是正、逆反应的速率常数，只受温度影响

下图表示速率常CO2(g)+3H2(g)-CHOH(g)+H2O(g)起始/mol1300数的对数1g与温度的倒数一之间的关系，k正k地对应的曲线转化/mol0.20.60.20.2分别是平衡/mol0.82.40.20.2100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23JD化学-Y:爽分子则利用分压表示的平衡常数K

0.2mol0.2mol36molmolx.IMPa)(3,6momol.1MPa)10050.8mol320020240温度/℃2.4mol‘3.6mal+6molX0.1MPa)x（3.6ma+6maXo.1MPa(4)CO2和H2起始物质的量之比为1：3时，该反应在有、无分MPa2≈33.3MPa2

子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示（分子筛膜能选择性分离出H2O)

有分子筛膜、温度为210℃时甲醇平衡产率最高的原因是(5)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2、3molH2和6molHe,上述反应达到平衡时，测得CO2的转化率为20.0%，则该反应的K

MPa-2

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后1位)23·JD·化学-Y

9.如图甲所示,将内径不同,两端开口的洁净细玻璃管竖直插入水中,可以观察到细玻璃管中液面的高度高于水面,内径小的玻璃管中液面比水面高得更多。再将另一组内径不同、两端开口的塑料笔芯竖直插入水中,如图乙所示,可以观察到笔芯中液面的高度低于水面,内径小的玻璃管中液面比水面低得更多。下列说法正确的是A.水能够浸润玻璃管和塑料笔芯B.水不能够浸润玻璃管但能浸润塑料笔芯C.甲图中水和玻璃的相互作用比水分子之间的相互作用强D.甲、乙两图都能说明管的内径越小,毛细现象越明显(材料来源:选择性必修三,P38),