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</a<0<n(2分)(3)0(2分)hno3(2分)命题透析本题以元素之间的位置关系为情境,考查元素周期律和元素周期表知识,意在考查考生推斷、理解能力,宏观辨识与微观探析、诬据推理与模型认知的核心素养。思路点拔五种元素的原子序数依次增大,只有w、x、y同周期,则r为h元素,z为第三周期元素,w、x、y均为第二周期元素;w和x的原子序数之和等于z的原子序数,五种元素位于不同主族,则z不可能为na,若z为mg,则没有满足条件的w和x,若z为al,则w、x、y分别为c、n、o元素,符合题意;若z为si,则没有满足条件的w和x;若z为p,则w、x、y分别为n、o、f元素,而n与p同主族,不符合题意;若z的原子序数再增大,则y不可能为第二周期主族元素。综上所述,r为h元素、w为c元素、x为n元素、y为0元素、z为a元素。(1)a在元素周期表中的位置是第三周期ⅲa族。z的氧化物为a2o3,它和盐酸反应的离子方程式为al,0,+6h=2ap+3h,0(2)比较离子半径大小,首先考虑电子层数,电子层数越多,一般半径越大;其次考虑核电荷数,电子层数相同时,则核电荷数越大,对外层电子的吸引力越大,半径越小,故r、x、yz四种元素的离子半径从小到大的顺序为h
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